Enlaces no-covalentes del agua con otras móleculas.

Las interaccione electrostáticas
Las interaccione electrostáticas son de naturaleza puramente electrostática (atracción o expulsión de cargas eléctricas) están representadas por la ley de Coulomb y su uso riguroso de esta ley implicara considerar cada núcleo atómico y cada electrón separadamente introducir sus funciones de cada una en la evolución para la configuración del núcleo.
Tipos:
Interacciones Iónicas
Interacciones bipolares

Fuerzas Van Der-Waals.
Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de 2 átomos contiguos.

Interacciones hidrofóbicas.
Los aminoácidos con cadenas laterales no polares tienden a localizarce en el interior de la proteína, en donde se asocian con otros aminoácidos con cadenas laterales no polares para alcanzar la máxima estabilidad posible. En general los aminoácidos polares tienden a encontrares en la superficie de las proteínas. Este arreglo general está invertido en algunas proteínas de membrana que forman poros o canales, en donde los aminoácidos con cadenas laterales no polares están en contacto con los lípidos componentes de la bicapa lipídica de la membrana y los aminoácidos polares están en el centro de la molécula formando el poro hidrofílico o canal. Dentro de estas internaciones se encuentran las fuerzas de van der Waals